PH larutan NH4OH 0,04 M ( Kb = 10 pangkat -5 )

Jawaban Paling tepat adalah:

pH larutan NH_4OH  0,04 M ( Kb =  10^-^5  adalah 10,8 .NH_4OH adalah basa lemah

Pembahasan  

Dik : M NH_4OH  = 0,04 M =  4 x 10^-^2  

      Kb =  10^-^5

Dit : pH NH_4OH  

Jawab

∴Langkah Pertama : Tentukan kosentrasi OH^- pada [NH_4OH dengan menggunakan rumus hitung OH^- untuk basa lemah  

[OH^-] = \sqrtKb x Mb  

= \sqrt10^-^5 . 4 x 10^-^2  

= \sqrt4 . 10^-^7  

=  2 . 10^-^3,5

∴Langkah kedua : Hitung pOH  

pOH = -㏒ [OH^-]  

pOH = -㏒ [2 . 10^-^3,5]  

pOH = 3,5 – log 2

pOH = 3
,2

∴ Langkah ketiga : Hitung pH basa

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3
,2

pH = 10,8

————————————————

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

  • Perhitungan pH Asam  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [H^+]  

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.  

Perhitungan [H^+] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [H^+] pada asam kuat adalah  

[H^+] = a × Ma  

Keterangan  

a = Valensi asam  

Ma = Molaritas asam  

Perhitungan [H^+] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur H^+ pada asam lemah adalah  

[H^+] = \sqrt{Ka x Ma  

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam  

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

  • Perhitungan pH Basa  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 – pOH  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah  

pOH =-㏒ [OH^-]  

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.  

Perhitungan OH^- basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa kuat adalah  

[OH^-] = b × Mb  

Keterangan  

b = Valensi basa  

Mb = Molaritas basa  

Perhitungan [OH^-] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa lemah adalah  

[OH^-] = \sqrt{Kb x Mb  

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa  

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut  

  1. Materi tentang perhitungan pH KOH 0,02 M , di link brainly.co.id/tugas/9234473
  2. Materi tentang perhitungan pH basa kuat, di link brainly.co.id/tugas/2009377
  3. Materi tentang pH larutan Mg(OH)_2   0,05 M , di link brainly.co.id/tugas/14029069
  4. Materi tentang pH NaOH 0,01 M, di link brainly.co.id/tugas/10854637
  5. Materi tentang perhitungan pH NH_3 0,01 M , di link brainly.co.id/tugas/2442985

=====================  

Detail Jawaban  

Kelas : X  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,

Semoga review diatas bermanfaat. Terima kasih telah berkunjung.

Untuk Anda yang membutuhkan informasi terbaru dari Gres.web.id, silahkan dapatkan informasi terbarunya hanya di Google News kami.