Jika diketahui ka CH3COOH = 10^-5, MAKA PH LARUTAN Ca(CH3COO)2  0,1 M ADALAH…

Larutan Ca(CH₃COO)₂ 0,1 M mempunyai pH sebesar 9 + log √2. pH tersebut didapatkan dari penghitungan pH menggunakan rumus hidrolisis garam. Garam yang dihasilkan adalah garam dengan sifat basa.

Pembahasan  

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu

Larutan = Ca(CH₃COO)₂

M = 0,1 M

Ka = 10⁻⁵

Adapun yang ditanyakan adalah pH larutan Ca(CH₃COO)₂ tersebut.

Langkah awal yang perlu dilakukan untuk menentukan pH garam adalah menentukan sifat dari garam tersebut. Selanjutnya kalian dapat menentukan pH garam dengan terlebih dahulu menentukan konsentrasi kation atau anion garam.

Step-1 (menentukan sifat garam)

Sifat garam dapat ditentukan melalui reaksi hidrolisisnya. Sebelumnya kalian harus menentukan kation dan anion garam. Berikut reaksi ionisasinya:

Ca(CH₃COO)₂ ⇌ Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻  

Ca²⁺ merupakan kation dari basa kuat Ca(OH)₂, kation basa kuat tidak dapat memecah molekul air

CH₃COO⁻ merupakan anion dari asam lemah CH₃COOH, anion basa lemah dapat memecah molekul air membentuk reaksi:

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

Dari reaksi hidrolisis tersebut dapat diketahui bahwa dalam larutan terdapat ion OH⁻. Sehingga dapat disimpulkan bahwa larutan garam tersebut bersifat basa.

Pelajari lebih lanjut tentang reaksi hidrolisis di: brainly.co.id/tugas/96248.  

Step-2 (menentukan konsentrasi anion garam)

Rumus yang digunakan untuk menentukan pH garam Ca(CH₃COO)₂ yang bersifat basa adalah

[OH⁻]= √((Kw/Ka) x [A⁻])

Pada rumus tersebut dibutuhkan konsentrasi dari anion garam. Konsentrasi anion garam dapat ditentukan menggunakan perbandingan koefisien dari reaksi ionisasi garam dan data konsentrasi garam yang diketahui yaitu 0,1 M:

Ca(CH₃COO)₂ ⇌ Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻  

        0,1               0,1              0,2

Melalui reaksi ionisasi tersebut dapat diketahui bahwa anion garam adalah CH₃COO⁻ dan konsentrasi dari CH₃COO⁻ dari eraksi tersebut yaitu 0,2 M.

Final step (menentukan pH garam)

pH larutan garam dapat ditentukan dengan menggunakan data Ka CH₃COOH yaitu 10⁻⁵ dan konsentrasi dari CH₃COO⁻ yaitu 0,2 M (2 x 10⁻¹ M). Rumus yang dapat digunakan adalah:

[OH⁻] = √((Kw/Ka) x [CH₃COO⁻])

       = √((10⁻¹⁴/1 x 10⁻⁵) x 2 x 10⁻¹)

       = √(10⁻⁹ x 2 x 10⁻¹)

       = √(2 x 10⁻¹⁰)

       = √2 x 10⁻⁵

pOH = -log [OH⁻]

        = -log √2 x 10⁻⁵

        = 5 – log √2

pH = 14 – pOH

     = 14 – (5 – log √2)

     = 9 + log √2

Jadi pH larutan garam tersebut adalah 9 + log √2.

Pelajari lebih lanjut tentang pH garam di: brainly.co.id/tugas/22668463.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7

#AyoBelajar