Hitunglah konsentrasi OH⁻ dalam larutan basa berikut a. Ba(OH)₂ 0,006Mb. NH₄OH 0,1 (Kb=10⁻⁵)c. Al(OH)₃ 0,01M (α= 20%)

Home » Pendidikan » Hitunglah konsentrasi OH⁻ dalam larutan basa berikut a. Ba(OH)₂ 0,006Mb. NH₄OH 0,1 (Kb=10⁻⁵)c. Al(OH)₃ 0,01M (α= 20%)

Jawaban terbaik yang telah dikurasi oleh Gres.web.id adalah:

Pembahasan

Diminta menghitung konsentrasi ion hidroksi $(OH^-)$ yang
terdapat dalam larutan basa berikut:

(a). Ba(OH)₂ 0,06 M.

(b). NH₄OH 0,1 M $(K_b = 10^-5)$

(c). Al(OH)₃ 0,01 M (α = 20% atau 0,2)

Barium hidroksida
Ba(OH)₂ termasuk jenis basa
kuat. Jumlah konsentrasi ion hidroksi $[OH^-]$ diperoleh dengan
mengalikan konsentrasi larutan basa kuat dengan valensi basanya yakni jumlah
ion $[OH^-]$ . Amonium hidroksida NH₄OH dan alumunium hidroksida Al(OH)₃ termasuk jenis basa lemah. Jumlah konsentrasi
ion hidroksi $[OH^-]$ bergantung kepada konsentrasi larutan
basa dan tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (α).

Pengerjaan

(a). Ba(OH)₂ 0,006 M

Valensi basanya 2,
sesuai jumlah ion $[OH^-]$ .

⇔ $\boxed[OH^-]
= M \times valensi$

⇔ $[OH^-] =
6 \times 10^-3 \times 2$

Diperoleh konsentrasi
ion hidroksi sebesar $\boxed[OH^-] = 1,2 \times 10^-2 \ M$

(b). NH₄OH 0,1 M $(K_b = 10^-5)$

⇔ $\boxed[OH^-]
= \sqrtK_b \times M$

⇔ $[OH^-] =
\sqrt10^-5 \times 10^-1$

⇔ $[OH^-] =
10^-3$

Diperoleh konsentrasi
ion hidroksi sebesar $\boxed[OH^-] = 10^-3 \ atau \ 0,001 \
M$

(c). Al(OH)₃ 0,01 M (α = 20% atau 0,2)

⇔ $\boxed[OH^-]
= \alpha \times M$

⇔ $[OH^-] =
2 \times 10^-1 \times 10^-2$

⇔ $[OH^-] =
2 \times 10^-3$

Diperoleh konsentrasi
ion hidroksi sebesar $\boxed[OH^-] = 2 \times 10^-3 \ M$ .

Kesimpulan &
Jawaban
Dari pengerjaan di atas telah diperoleh konsentrasi ion hidroksi dari larutan
basa kuat yang tergantung valensi basanya, serta larutan-larutan basa lemah
yang tergantung tetapan kesetimbangan ionisasi basa atau derajat ionisasinya.
Selanjutnya, dari konsentrasi ion hidroksi tentu dapat kita hitung nilai pH
masing-masing larutan.

————————————–
Lanjutkan dengan mempelajari bagaimana cara penentuan nilai pH basa
lemah
brainly.co.id/tugas/9945945
Kasus unik menghitung pH larutan basa yang dihasilkan dari reaksi logam dan air
brainly.co.id/tugas/13641889
Persoalan menghitung pH aspirin
brainly.co.id/tugas/9927344
______________________________________________

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Kategori : Larutan Asam Basa

Kata Kunci : konsentrasi, ion, hidroksi, $[OH^-]$ , larutan,
basa, kuat, lemah, Kb, α, tetapan kesetimbangan, derajat, ionisasi, pH

Kode : 11.7.5 [Kelas 11 Kimia Bab 5 – Larutan Asam Basa]

Semoga ulasan diatas bermanfaat. Terima kasih telah berkunjung.

Untuk Anda yang membutuhkan informasi terbaru dari Gres.web.id, silahkan dapatkan informasi terbarunya hanya di Google News kami.