Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0.01 M, jika Kb NH3 = 1x10 PANGKAT -5???

Home » Pendidikan » Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan NH3 0.01 M, jika Kb NH3 = 1×10 PANGKAT -5???

Daftar Isi:

Jawaban terbaik yang telah dikurasi oleh Gres.web.id adalah:

Konsentrasi ion H⁺ dalam larutan NH₃ 0.01 M, jika Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵ adalah $10^-10,5~M$ atau 3,16 x 10⁻¹¹ M.

Pembahasan

$\boxed\boxed\boldpH~Larutan$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = – log [H+]

pOH = – log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbfpH~Asam~Kuat$

Rumus :

$\boxed\boxed\bold[H^+]~=~a~.~Ma$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbfpH~Asam~Lemah$

Rumus :

$\boxed\boxed\bold[H^+]~=~\sqrtKa~x~Ma$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbfpH~Basa~Kuat$

Rumus : $\boxed\boxed\bold[OH^-]~=~b~.~Mb$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 – pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbfpH~Basa~Lemah$

Rumus :

$\boxed\boxed\bold[OH^-]~=~\sqrtKb~x~Mb$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 – pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed\boxed\boldDiket$

[NH₃] = 0,01 M

Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵

$\boxed\boxed\boldDitanya$

konsentrasi ion H⁺

$\boxed\boxed\boldJawab$

Larutan NH₃ merupakan larutan basa lemah.

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

$[OH^-]~=~\sqrtKb~x~Mb$

$[OH^-]~=~\sqrt10^-5~x~0,01$

$[OH^-]~=~\sqrt10^-5~x~10^-2$

$[OH^-]~=~\sqrt10^-7$

$[OH^-]~=~10^-3,5~M$

Cara 1

pOH = -log [OH-]

pOH = – log $[OH^-]~=~10^-3,5$

pOH = 3,5

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 3,5

pH = 10,5

pH = – log [H⁺]

10,5 = – log [H⁺]

[H⁺] = anti log 10,5

$[H^+]~=~10^-10,5~M$

atau

[H⁺] = anti log ( 11 – 0,5 )

[H⁺] = 3,16 x 10⁻¹¹ M

Cara 2

[H⁺} x [OH⁻] = 10⁻¹⁴

$[H^+]~x~10^-3,5~=~10^-14$

$[H^+]~=~\frac10^-1410^-3,5$

$[H^+]~=~10^-10,5~M$

$\boxed\boxed\boldKesimpulan$

konsentrasi ion H⁺ = $10^-10,5~M$ atau 3,16 x 10⁻¹¹ M

$\mathbfPelajari~Lebih~Lanjut$

pH asam kuat dan asam lemah brainly.co.id/tugas/732986, brainly.co.id/tugas/20903903, brainly.co.id/tugas/14852003, brainly.co.id/tugas/21082223
Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat brainly.co.id/tugas/5710167, brainly.co.id/tugas/2626244, brainly.co.id/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah brainly.co.id/tugas/20942502
Massa dari basa kuat brainly.co.id/tugas/20980791
Menentukan Ka brainly.co.id/tugas/32140

———————————————-

$\mathbfDetil~Jawaban$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, pOH, asam, basa, asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat, Kb, Ka

Semoga review diatas bermanfaat. Terima kasih telah berkunjung.

Untuk Anda yang membutuhkan informasi terbaru dari Gres.web.id, silahkan dapatkan informasi terbarunya hanya di Google News kami.