gas N2O4 terdisosiasi 20% menjadi gas NO2 jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,9 atm, maka harga kp pada suhu yang sama adalah

Diketahui:
Gas N₂O₄ terdisosiasi sebanyak 20% menjadi NO₂
Tekanan total 0,9 atm

Ditanya:
Tetapan kesetimbangan parsial gas Kp

Penyelesaian:
⇒ Misalkan jumlah mol mula-mula N₂O₄ adalah a
⇒ Terdisosiasi 20% atau 0,2 bagian dari a

Step-1
                       N₂O₄  ⇄  2NO₂
mula-mula:        a           –
reaksi             0,2a          0,4a
—————————————-
setimbang      0,8a          0,4a

Step-2

⇒ Perbandingan tekanan parsial N₂O₄ dan NO₂ adalah 0,8a : 0,4a atau 2 : 1

⇒ Tekanan parsial gas N₂O₄ = 2/3 x 0,9 atm = 0,6 atm

⇒ Tekanan parsial gas NO₂ = 1/3 x 0,9 atm = 0,3 atm

Final Step

⇒ Kp = [P NO₂]² / [P N₂O₄]
  
⇒ Kp = [0,3]² / [0,6]

⇒ Kp = 0,3/2

∴ Diperoleh Kp sebesar 0,15